Эвтектика

Фазовая диаграмма бинарной смеси с простой эвтектикой

Т — температура; Т_А — температура плавления компонента А; Т_B — температура плавления компонента В; Т_E — эвтектическая температура; Т_А—Е и Е—Т_B — линии ликвидуса; Т_E—Е—Т_E — линия солидуса; Е — эвтектическая точка; х_B — содержание компонента В в смеси. Принято, что в твёрдом виде компоненты смеси не растворимы один в другом.

Фазовая диаграмма бинарной смеси с ограниченной растворимостью компонентов в твёрдых фазах, имеющей ламинарный тип твёрдой эвтектической фазы.

Пространственная диаграмма состояния трехкомпонентной системы с одной тройной эвтектикой. Диаграмма имеет форму призмы, в которой треугольник Гиббса — Розебома, параллельный основанию, является изотермическим сечением.

Диаграмма отображает простейший случай, когда три компонента [math]\displaystyle{ A,\ B,\ C\ }[/math] в случае бинарных смесей [math]\displaystyle{ A{-}B,\ B{-}C,\ C{-}A\ }[/math] образуют только простые эвтектики. Для наглядного изображения свойств такой системы строят прямую призму, в основании которой лежит треугольник Гиббса — Розебома; точки треугольника в основании дают состав смесей, а на рёбрах призмы откладывают температуры. Точки [math]\displaystyle{ A_1,\ B_1,\ C_1\ }[/math] отвечают температурам плавления чистых компонентов. Кривые [math]\displaystyle{ A_1 E_1,\ B_1 E_1\ }[/math] — кривые плавкости бинарных смесей [math]\displaystyle{ A{-}B\ }[/math] и лежат на грани [math]\displaystyle{ A_1\ A\ B\ B_1\ }[/math] призмы. [math]\displaystyle{ E_1 }[/math] — эвтектика бинарной системы [math]\displaystyle{ A{-}B\ }[/math]. Такими же эвтектиками являются [math]\displaystyle{ E_2 }[/math] в бинарной системе [math]\displaystyle{ B{-}C\ }[/math] и [math]\displaystyle{ E_3 }[/math] в бинарной системе [math]\displaystyle{ C{-}A\ }[/math], лежащие на соответствующих гранях призмы. [math]\displaystyle{ e }[/math] — тройная эвтектика, в которой в равновесии сосуществуют три твёрдые фазы и расплав, и в которой тройная смесь плавится/застывает как одно целое; [math]\displaystyle{ E_1\ e, }[/math] [math]\displaystyle{ E_2\ e }[/math] и [math]\displaystyle{ E_3\ e }[/math] — эвтектические кривые.

Эвте́ктика (греч. εύτηκτος — легкоплавкий) — термин, используемый либо: 1) Для обозначения жидкой гомогенной системы (раствора, расплава) с эвтектическим составом, то есть с составом данной смеси в эвтектической точке (жидкая эвтектика); либо 2) Для обозначения твёрдой гетерогенной системы (например, гетерогенного сплава) — продукта затвердевания жидкой эвтектики (твёрдая эвтектика), и дающей после плавления жидкую эвтектику; либо 3) как сокращённое название эвтектической точки.

Эвтектическая точка — нонвариантная (при постоянном давлении) точка в системе из n компонентов, в которой находятся в термодинамическом равновесии n твёрдых фаз и жидкая фаза. Жидкая эвтектика представляет собой раствор или расплав, кристаллизующийся при температуре более низкой, чем температура кристаллизации каждого из веществ, входящих в состав смеси. Соответственно, температура плавления твёрдой эвтектики — самая низкая для данной смеси компонентов. Это явление как раз и отражает этимология термина.

Термин эвтектика предложил в 1884 году британский физик и химик Фредерик Гётри.

Описание

В двухкомпонентной (или бинарной) системе эвтектическое равновесие можно выразить:

[math]\displaystyle{ \alpha+\,\!\beta \Leftrightarrow L, }[/math]

где [math]\displaystyle{ L }[/math] — жидкая фаза (расплав, или раствор, например, «водный раствор»);

[math]\displaystyle{ \alpha }[/math] — твёрдый раствор компонента [math]\displaystyle{ B }[/math] в кристаллической решётке, образованной компонентом [math]\displaystyle{ A }[/math];

[math]\displaystyle{ \beta }[/math] — твёрдый раствор компонента [math]\displaystyle{ A }[/math] в кристаллической решётке, образованной компонентом [math]\displaystyle{ B }[/math].

Добавляя или отводя тепло, можно изменить пропорцию между суммарным объёмом кристаллических фаз и расплавом в эвтектической точке при около эвтектической температуре.

Температура системы при этих процессах будет отличаться от равновесной (в подавляющем большинстве практических случаев очень незначительно — на десятые или сотые доли градуса Цельсия), так как для фазовых превращений (кристаллизации или плавления) необходим термодинамический стимул — переохлаждение или перегрев.

Процесс кристаллизации:

[math]\displaystyle{ L\rightarrow \,\!\alpha+\,\!\beta. }[/math]

После кристаллизации эвтектика становится смесью кристаллитов фаз, очень часто сильно разветвлённых, взаимно проросших в процессе эвтектической кристаллизации. Одновременное образование нескольких кристаллических фаз в ходе эвтектической кристаллизации обусловливает возможность их кооперативного роста, при выполнении дополнительных условий, прежде всего, частичной кристаллографической согласованности решёток эвтектических фаз. В результате последнего образуются эвтектические бикристаллы (в случае двухкомпонентных, а также квазибинарных систем) — разветвлённые взаимновложенные дендриты эвтектических фаз, лишь выглядящие в сечении как мелкодисперсная смесь.

Эвтектика является пересечением поверхностей равновесия расплава с соответствующими (эвтектическими) фазами. Если отводится соответствующее количество тепла, то расплав эвтектического состава при кристаллизации в условиях близких к равновесным даст все кристаллические фазы, участвующие в равновесии. Если же подводится тепло в достаточном количестве, то смесь фаз, отвечающая эвтектическому составу, в условиях близких к равновесным будет плавиться с одновременным уменьшением доли каждой из кристаллических фаз вплоть до их полного исчезновения.

См. также

• Азеотропная смесь — смеси веществ, обладающие аналогичными свойствами при кипении.

Литература

• Аносов В. Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я. Основы физико-химического анализа. — М.: Наука, 1976. — 504 с.
• Инденбаум Г. В. Эвтектика (рус.) // Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1978. — Т. 29. — С. 560.
• Киреев В. А. Курс физической химии. — 3-е изд., перераб. и доп. — М.: Химия, 1975. — 775 с.
• Курнаков Н. С. Введение в физико-химический анализ. — четвертое дополненное. — М.—Л.: Издательство АН СССР, 1940. — 562 с.
• Михайлов В. А. Диаграмма состояния (рус.) // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 32—36.
• Петров Д. А. Двойные и тройные системы. — М.: Металлургия, 1986. — 256 с.
• Сомов А. И., Тихоновский М. А. Эвтектические композиции. — М.: Металлургия, 1975. — 304 с.
• Эвтектика (рус.) // Большая Советская Энциклопедия (2-е изд). — М.: Советская энциклопедия, 1957. — Т. 48. — С. 315—316.
• Эвтектика (рус.) // Краткая химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1967. — Т. 5. — С. 457 (стб. 913).
• Эвтектика (рус.) // Большая российская энциклопедия. — Большая Российская энциклопедия, 2017. — Т. 35. — С. 212.
• Юм-Розери В., Христиан Дж., Пирсон В. Диаграммы равновесия металлических систем. — 1956. — 399 с.

Ссылки

• Статья «Эвтектика» на wiki.web.ru